Çift yer değiştirme tepkimesi sayfasının kaynağını görüntüle

{| style="float: right;"
|-
| <math>\overset{+1}{{\color{Orange}Ag}}\overset{-1}{{\color{Blue}NO_3}} + \overset{+1}{{\color{Green}H}}\overset{-1}{{\color{Magenta}Cl}} \rightarrow \overset{+1}{{\color{Green}H}}\overset{-1}{{\color{Blue}NO_3}} + \overset{+1}{{\color{Orange}Ag}}\overset{-1}{{\color{Magenta}Cl}}\downarrow</math>
|}

'''Yer değiştirme reaksiyonu'''  (bazen '''çift yer değiştirme reaksiyonu''' da denir), reaksiyona giren iki [[kimyasal tür]] arasındaki [[kimyasal bağ|bağlar]]ın değişimi ile benzer ya da aynı bağlanma özelliğindeki ürünlerin oluşumuna yol açan kimyasal bir işlemdir. Bu reaksiyonun temsil edildiği genel şema şu şekildedir:

:<math>\mathrm{A{-}B\ +\ C{-}D\longrightarrow A{-}D\ +\ C{-}B}</math>

Reaksiyona giren türler arasındaki bağ ya iyonik veya kovalent olabilir. Genelde, bu reaksiyonların sonucunda bir ürün çökelmektedir.

Eski literatürde, '''çifte bozunma''' terimine sıklıkla rastlanılmaktadır. Çifte bozunma terimi, maddelerden en az birinin çözelti içinde çözülmediği (reaksiyona giren maddenin katı halde olduğu) ligand ya da iyon değişiminin meydana geldiği reaksiyonlarda daha belirgin bir biçimde kullanılmaktadır. Örneğin:
:AX(çöz.) + BY(k) → AY(çöz.) + BX(k)

== Reaksiyon türleri ==
===Karşılıklı iyon değiştirme===
İyonların karşılıklı değişimi için kullanılan yaygın bir yer değiştirme tekniğidir. İnorganik anyonların sulu çözeltilerinden başlayarak, organik çözücülerde çözünebilen tuzları ayırmak için bir yer değiştirme reaksiyonu kullanılabilir. [[Sodyum perrenat]]ın [[tetrabütilamonyum tuzu]]na dönüşümü bu reaksiyon türüne örnek gösterilebilir:<ref>J. R. Dilworth, W. Hussain, A. J. Hutson, C. J. Jones, F. S. Mcquillan "Tetrahalo Oxorhenate Anions" Inorganic Syntheses 1997, volume 31, pages 257–262. {{Doi|10.1002/9780470132623.ch42}}</ref>
:NaReO<sub>4</sub>  +  N(C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>)<sub>4</sub>Cl   →   N(C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>)<sub>4</sub>[[ReO<sub>4</sub>]]  +  NaCl
Tetrabütilamonyum tuzu sulu çözeltiden çökelir. Sodyum perrenatın aksine, bu tuz [[kloroform]]da çözünür.

==Yararlanılan kaynaklar==
{{Kaynakça}}

{{Otorite kontrolü}}

[[Kategori:Kimyasal reaksiyonlar]]