Buharlaşma entropisi sayfasının kaynağını görüntüle

'''Buharlaşma entropisi'''&nbsp;sıvının entropisinin buharlaşma sebebiyle olan artışıdır. Her zaman pozitif olmakla beraber, bu artışın sebebi düzensizliğin [[sıvı]]&nbsp;halden görece daha fazla hacim kaplayan gaz hale geçerken artıyor olmasıdır.&nbsp;[[Sıcaklık ve basınç için standart koşullar|standart basınç]]ta ''P''<sup><s>o</s></sup> = 1 [[Bar (birim)|bar]], buharlaşma enerjisi D''S''<sup><s>o</s></sup><sub>Vap</sub> şeklinde gösterilir ve birimi&nbsp;'''[[Joule|J]] [[Mol (birim)|mol]]<sup>−1</sup> [[Kelvin|K]]<sup>−1</sup>'''.

Hal değiştirme sırasında örneğin kaynamada, iki faz bir arada denge halindedir, bu yüzden [[Gibbs serbest enerjisi|Gibbs serbest enerji]]&nbsp;farkları&nbsp;sıfırdır.

<math> \Delta G_\text{vap} = \Delta H_\text{vap} - T_\text{vap} \times \Delta S_\text{vap} = 0,</math>

Denklemde <math>\Delta H_\text{vap}</math> ısı ya da buharlaşma entalpisidir. Dahası bu&nbsp;bir [[termodinamik]] denklem olduğundan, ''T''&nbsp;mutlak [[Mutlak sıcaklık|termodinamik sıcaklık]]&nbsp;anlamına gelir, birimi&nbsp;[[Kelvin|Kelvin derece]] (K)dir. Dolayısıyla&nbsp;buharlaşma entropisi buharlaşma ısısının kaynama noktasına bölünmesiyle elde edilir.

: <math>\Delta S_\text{vap} = \frac{\Delta H_\text{vap}}{T_\text{vap}}.</math>

[[Trouton yasası]]na göre, buharlaşma entropisi (standart basınç altında) neredeyse tüm sıvılar için 85-88 J mol<sup>−1</sup> K<sup>-1&nbsp;</sup>arasındadır.

[[Kategori:Kimya taslakları]]
[[Kategori:Termodinamiksel entropi]]
[[Kategori:Termodinamiksel özellikler]]