Faraday sabiti sayfasının kaynağını görüntüle

{{kaynaksız|tarih=Aralık 2016}}
[[Dosya:Michael Faraday (1791-1867).jpg|küçükresim|Michael Faraday ]]
'''Faraday sabiti''' [[fizik]] ve [[kimya]]da, bir mol [[elektron]]un sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, [[İngilizler|İngiliz]] bilim insanı [[Michael Faraday]]'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır.

Simgesi '''F''' olup;
:<math>F=N_A \cdot q=96485 \quad C/mol</math>,
şeklindeki eşitlikle ifade edilebilir. Bu eşitlikte '''N<sub>A</sub>''' [[Avogadro sayısı]] (yaklaşık 6.02 x 10<sup>23</sup> mole<sup>−1</sup>) ve '''q''' da, bir elektronun yükünün büyüklüğüdür (elektron başına yaklaşık 1.602 x 10<sup>−19</sup> [[Coulomb]]).

'''F''' nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir [[elektrokimya]]sal reaksiyonda toplanan [[gümüş]]ün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer [[Avogadro sayısı]]nı hesaplamada kullanılmıştır. '''F''' ve dolayısıyla '''N'''<sub>'''A'''</sub> yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir.

[[Kategori:Elektrokimya]]
[[Kategori:Madde miktarı birimleri]]
[[Kategori:Fiziksel sabitler]]
[[Kategori:Kimyasal özellikler]]
[[Kategori:SI olmayan metrik birimler]]
[[Kategori:Elektriksel yük birimleri]]