Lityum hidroksit

Şablon:Düzenle Lityum hidroksit $\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$ formülüne sahip inorganik alkali metal bileşiğidir. Lityum hidroksit kuvvetli bir baz olmasına rağmen alkali metal bazlarının en zayıf olanıdır.

Özellikleri

Formül: $\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Erime noktası: 462 °C

Kaynama noktası: 924 °C

Üretim yöntemleri

Lityum hidroksit'i üretmenin en sık kullanılan üç yöntemi vardır

1.YÖNTEM

Lityum karbonat ve kalsiyum hidroksit tepkime sokularak üretlir.

$\mathrm{L}\mathrm{i}2\mathrm{C}\mathrm{O}3+\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H})2=2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}3$

2.YÖNTEM

Oda sıcaklığındaki metalik lityum ve su tepkimeye sokularak üretilir

$2\mathrm{L}\mathrm{i}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}=2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

Bu tepkime son derece ısı açığa çıkarır ve lityum metali suya bir anda fazla miktarda atılırsa patlama ile sonuçlanabilir.

3.YÖNTEM

Su ve lityum oksit tepkime sokularak üretimi

$\mathrm{L}\mathrm{i}2\mathrm{O}+\mathrm{H}2\mathrm{O}=2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Kullanım alanları

Laboratuvar ortamında karbondioksit gibi gazların çekilmesinde kullanılır

$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2=\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$