Amonyum hidroksit

Şablon:Kimya bilgi kutusu Amonyum hidroksit, oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın sulu çözeltisine verilen addır. Formülü olarak NH₄⁺.OH^- gösterilir.

Üretim

Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın suda çözünmesi ile elde edilir. Amonyak, kendisi hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen sudan proton alarak amonyum iyonuna dönüşür ve su ise hidrojen kaybederek hidroksit iyonuna dönüşür:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$

Asitlerle tepkimeleri

Hidroklorik asit kullanarak amonyum klorür (nişadır) üretimi: $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Nitrik asit kullanarak amonyum nitrat (azot gübresi) üretimi: $\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Sülfürik asit kullanarak amonyum sülfat üretimi: $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}){\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}$

Kullanım alanları

Ev temizliği

Ev temizliğinde %1-3 arası seyreltilmiş ve çeşitli parfümler eklenmiş ürünler bulunmaktadır.

Gıda ürünü üretimi

Gıdalarda kullanılan amonyum bikarbonatın (gıda amonyağı) üretiminde kullanılır.