Henry yasası

Henry yasası, kimyada İngiliz kimyager William Henry tarafından 19. yüzyılın başlarında formüle edilen su ile emilen gazların miktarı ile ilgili gaz yasası.

Bu yasaya göre çözünmüş gaz miktarı, gaz fazındaki kısmi basınç ile orantılıdır.

Henry'nin yasa sabitlerinin büyük bir derlemesi kimyager Sander Atmos tarafından yayınlandı. Seçilen birkaç değer aşağıda tabloda gösterilmektedir;

Henry'nin gaz sabitleri (298.15 K'deki sudaki gazlar)

denklem:	$K_{\text{H}}^{pc}=\frac{p}{c_{\text{aq}}}$	$H^{cp}=\frac{c_{\text{aq}}}{p}$	$K_{\text{H}}^{px}=\frac{p}{x}$	$H^{cc}=\frac{c_{\text{aq}}}{c_{\text{gas}}}$
birim:	$\frac{\text{L}\cdot \text{atm}}{\text{mol}}$	$\frac{\text{mol}}{\text{L}\cdot \text{atm}}$	$\text{atm}$	(boyutsuz)
O2	770	1.3Şablon:E	4.3Şablon:E	3.2Şablon:E
H2	1300	7.8Şablon:E	7.1Şablon:E	1.9Şablon:E
CO2	29	3.4Şablon:E	1.6Şablon:E	8.3Şablon:E
N2	1600	6.1Şablon:E	9.1Şablon:E	1.5Şablon:E
He	2700	3.7Şablon:E	1.5Şablon:E	9.1Şablon:E
Ne	2200	4.5Şablon:E	1.2Şablon:E	1.1Şablon:E
Ar	710	1.4Şablon:E	4.0Şablon:E	3.4Şablon:E
CO	1100	9.5Şablon:E	5.8Şablon:E	2.3Şablon:E

Dış bağlantılar

• Henry yasasıŞablon:Ölü bağlantı
• Henry Yasası Şablon:Webarşiv
• Henry yasası Şablon:Webarşiv